化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是
A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
B.牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
C.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰
D.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
亚氯酸钠
是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取
晶体按如图装置进行制取。
已知：饱和溶液在低于
时析出
，高于时析出，高于
时分解成
和NaCl．
(1)用
双氧水配制
的
溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______
填仪器名称
；
(2)装置C的作用是______；
(3)装置B内生成的
气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为______．
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______；
(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体．请补充完整操作iii．
蒸发结晶； 
趁热过滤； iii．______； 
低于干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的晶体中含少量
。产生最可能的原因是______；
中有
气体产生，并有部分进入D装置内
中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
中的硫酸钠进入到D装置内
(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取
待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c 
标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V 
已知：
确认滴定终点的现象是______；
所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。
无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
熔点
与
反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有和
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知
是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水
。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
（1）用
还原无水
制取。有关装置如图1所示：
还原无水制取的化学方程式为________________________。
中盛放的试剂是________，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为________
填字母，装置可多次使用
。
该制备装置的缺点为________________________________。
（2）利用反应
，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入
无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
仪器a的作用是________________________。
反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是________填名称，回收滤液中
的操作方法是________。
在反应开始之前先通一段时间
的目的是________________，在反应完成后继续通一段时间的作用是________________________________。
反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取
所配溶液，用
溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为
、
、
，则氯化铁的转化率为________________。
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾
并探究其性质用途。
资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生
，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ
制备
夹持、加热等装置略
（1）
中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在
，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。
（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。
冰水 
溶液 
异丙醇
Ⅱ探究的性质
（4）可以将废水中的
氧化为
，实验表明，
时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________
现处理含离子浓度为
的废水
，至少需要________g。
（5）用滴定分析法测定样品中的纯度：现称取
制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的
，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
每次取
加入稀硫酸酸化，用
的
标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
。有关反应的离子方程式为：
；
；
。
样品中高铁酸钾的质量分数为________________。
具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。
在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于
、
、苯。回答下列问题：
（1）由
制得干燥的过程如下：
向盛有的容器中加入过量
液体，易水解
，加热，获得无水。
将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成。
中加入
获得无水的化学方程式为_______________________。
已知该反应为非氧化还原反应
中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。
（2）利用反应
，制取无水。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热
，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去
仪器B的名称是 ______________。反应前需向A中通入N
的目的是_____________。
反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。
该装置存在的不足之处是___________________________________________________。
的纯度测定。
取
样品配制成
溶液；用移液管移取所配溶液
，放入
锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液
，用
酸性
标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液
。
滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。
若所配溶液中
为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数
，
_____。
