实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是
A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。
下列说法正确的是
A. 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B. 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大
C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D. 实验中，先通入H2，后点燃酒精灯
硫酰氯
可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为
，沸点为
。在潮湿空气中“发烟”；
以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为
，所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的
和
的体积比
C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
利用下图装置
夹持装置略去
验证CO能还原CuO并制备一定量的铜，下列说法错误的是
A.
中盛装的试剂可以是无水氯化钙
B.实验中会造成环境污染
C.停止加热时首先应熄灭
处酒精灯
D.若
中试剂减轻
，则中试剂会减轻
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，
比
少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为
，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与
离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）
形成的晶体属于______ 
填写离子、分子、原子
晶体．
（2）
的电子排布式为______，在
分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．
（3）
的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______
（4）
元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）已知下列数据：
由
和
反应生成CuO的热化学方程式是______．
