研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1
2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84kJ• mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为
A.+319.68 KJ• mol-1 B.+259.7 KJ• mol-1
C.-319.68 KJ• mol-1 D.-259.7 KJ• mol-1
下列关于下述反应焓变的判断正确的是
C(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 CO2(g) + C(s)=2CO(g)
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) 
；
A.
B.
=+
C.
D.
， 
如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。
②电解池B中阳极的电极反应式是________。
③若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。
A.c(H+) B.溶液pH C.
D.CH3COOH分子数
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。
