环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:
已知以下信息:
①+H2O
②+NaOH+NaCl+H2O
③
回答下列问题:
(1)A是一种烯烃,化学名称为_____,C中官能团的名称为_____、____。
(2)由C生成D反应方程式为_______。
(3)由B生成C的反应类型为_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于_______。
B.[实验化学]
丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是______;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是____;分离出有机相的操作名称为____。
(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
酸雨治理,处理SO2尾气方法较多:
(1)还原法
反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)。一定温度下,反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图:
①0~20 min内反应速率表示为v(SO2)=________;
②30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________;
③该反应的平衡常数K=________。
(2)循环利用法
相关反应为①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。下列说法正确的是________。
A.反应①进行时,溶液中c(SO32-)/c(HSO)减小,反应②进行时,溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大
B.反应①与反应②Kw均为10-14
C.循环利用的物质是Na2SO3溶液,尾气中的氧气对循环利用的次数有影响
D.反应①进行时,2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)之和不变
(3)电解法
①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________;
②当电路中转移0.02 mol e-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。
BaSO4在医疗上可作钡餐,高温煅烧BaSO4部分反应如下:
BaSO4(s)+4C(s)⇌ BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)⇌Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)⇌BaSO4(s) ΔH=________。
将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中,固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性),再通入448 mL Cl2(标准状况下,假设Cl2不逸出),产物中铁元素全部以Fe3+存在。(要求简要写出计算过程)
(1)被氯气氧化的Fe2+物质的量为________。
(2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________。
某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红色,装置D的镁条变成白色,回答下列问题:
(1)装置A中生成的物质是纯净物,则可能是_________,证明的方法是_____________。
(2)设计C装置的作用是________________,缺陷是___________________。