Question

若将2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8 mol·L^－1。下列有关说法正确的是(　　)

A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O₂)＝0.2 mol·L^－1·min^－1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO₂的转化率增大

Answer

A

【解析】

A. Δc(SO3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A项正确；

B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；

D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。