下列属于氧化还原反应的是( )
A.2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B.Na2O＋H2O=2NaOH
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.H2S的电子式：
B.S2－的结构示意图：
C.CH4分子的球棍模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
下列有关物质的说法错误的是( )
A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B.氧化铝可用于制造耐高温材料
C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
下列仪器名称不正确的是( )
A.
烧瓶 B.
冷凝管 C.
表面皿 D.
蒸馏烧瓶
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）
（3）⑤的化学方程式为________。
（4）参照上述合成路线，若要合成最终产物为
有机物，需要_________和_____________两种有机物通过一步反应制得。（在横线上写出有机物的结构简式）
碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。
（1）已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ∙mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ∙mol-1
请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。
（2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：
回答下列问题：
①p1、p2、p3的大小关系是__________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。
②一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
