一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。
甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示
①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________（KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 
=2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p1<p2<p3
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大
H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
（1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2
（CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。
（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- 
S2-+H2O的平衡常数K=________。
②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。
（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
（a）吸收H2S
（b）生成CuS沉淀
（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-
（d）通O2再生
①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= ________（已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35）。
②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 ________。
③通O2再生时的离子方程式为________ 。
(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ 
）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
用含锌废渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化锌（ZnO）的工艺流程如图
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图（a）所示，应控制浸取终点的pH为________。
（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图（b）所示，相同条件下还原性较强的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。
（3）加Zn粉“操作”的目的是________。
（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。
某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图
回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。
（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。
（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。
（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。
