Question

锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

下列说法正确的是（   ）

A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

B.放电时，M极上的电势比N极上的高

C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH^--2e=Zn(OH)₄^2-

D.充电时，阳极电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Answer

C

【解析】

A．左侧电极中电解质溶液中含有Na+， 右侧电极中电解质溶液中含有Cl-， 因此放电过程中，Na+通过膜X移向右侧，Cl-通过膜Y移向左侧，充电时相反，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，故A错误；

B．放电时，M电极为原电池的负极，N电极为原电池的阴极，因此M电极的电势比N电极低，故B错误；

C．放电时，M电极上Zn发生失电子的氧化反应，生成Zn(OH)42- 其电极反应式为： Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-， 故C正确；

D．充电时，右侧电解质溶液中的Fe2+发生失电子的氧化反应，生成Fe3+， 其电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误；

故答案为：C。