Question

下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。 

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。 

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。 

(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。 

(6)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的方程式为_______________________________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。 

(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。

Answer

Na 铝 Na SO2 H2+Cl22HCl HF CH4 3：1 正四面体 1：2

【解析】

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；

（2）惰性元素处于稳定结构，化学性质最不活泼；

（3）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性；

（4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小；

（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫；

（6）氢气和氯气生成氯化氢；

（7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；

（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物为CH4，据此分析；

（9）根据中子数=质量数-质子数计算；

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，因此表格中金属性最强的元素是Na；

答案：Na

（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为；

答案：

（3）氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，故具有两性的元素是Al；

答案：铝；

（4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na的原子半径大于Mg原子半径；

答案：Na；

（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫，化学式为SO2；

答案：SO2

（6）Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为H2+Cl22HCl；

答案：H2+Cl22HCl；

（7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；

答案：HF；

（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1；其分子空间构型为正四面体；

答案：CH4 ； 3:1 ； 正四面体；

（9）)重氢中子数为2-1=1，超重氢中子数为3-1=2，中子数之比1:2；

答案：1:2。