下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是
A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈
下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
C.向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O
D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10gH218O中所含的中子数为5NA
B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
C.常温下,pH=1的NH4NO3溶液,NO3-的数目为0.1NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法不正确的是 ( )
A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质,滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂;硫酸钡俗称“钡餐”,是一种医疗药品
C.水结冰时体积膨胀,密度减小,是因为水分子大范围以氢键相连,形成疏松晶体
D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等,毛、发的主要成分都是蛋白质,其水解的最终产物是氨基酸
已知X为FeO与CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
(2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________,X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________。
(3)2.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g。
(4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________。