下列离子方程式书写正确的是
A.向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
C.向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O
D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10gH218O中所含的中子数为5NA
B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
C.常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NA
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确的是 ( )
A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品
C.水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体
D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸
已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。
（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。
（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。
为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
