Question

在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是______________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①____，②_____。

（3）检验未知溶液中是否含有Fe³⁺所用到的试剂是______。

（4）写出利用FeCl₃溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe²⁺与氯气完全反应转化成Fe³⁺ 的过程中转移电子的物质的是______。

Answer

银白色金属钠表面逐渐变暗 4Na + O2 = 2Na2O 钠的熔点低、钠与水反应是放热的 钠与水反应有气体生成 KSCN 溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 0.2mol

【解析】

（1）单质Na为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为白色固体；

（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放出的热量时金属Na熔化；

（3）Fe3+遇到KSCN时，生成Fe(SCN)3，其为血红色；

（4）FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液；Fe2+与氯气完全反时，化合价由+2价变为+3，失去1个电子。

（1）单质Na为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为白色固体，则Na在空气中暴露，观察到银白色金属钠表面逐渐变暗，反应的方程式为4Na + O2 = 2Na2O；

（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放出的热量时金属Na熔化，Na的熔点较低；

（3）Fe3+遇到KSCN时，生成Fe(SCN)3，其为血红色，可检验Fe3+的存在；

（4）FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，则方程式为FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl；Fe2+与氯气完全反时，化合价由+2价变为+3，失去1个电子，则0.2mol Fe2+完全反应转移0.2mol电子。