下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA
B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4L
D.1molSO2的体积是 22.4L
下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A.
B.
C.
D.
将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白
①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O
生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．
②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____
氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______
根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。
(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。
(2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。
(4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。
