在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A.
B.
C.
D.
将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白
①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O
生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．
②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____
氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______
根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。
(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：________________________________。
(2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为____________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为____________________。
(4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________。
Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。
(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________
Ⅱ从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。
某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶
(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。
(5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。
今有10种物质：①Na ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．
(1)能导电的物质 _____________；
(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；
(3)强电解质 __________________________；
(4)非电解质________________________；
(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。
(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。
