Question

Ⅰ①根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂   

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

①______KClO₃+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl₂↑+ ______H₂O

生成3 mol Cl₂时转移电子的物质的量为______．

②______MnO₄^-+______SO₂ +_____  _______=______Mn²⁺+ ______SO₄^2-+____ _____

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

Answer

Cl2 N2 1 6 1 3 3 5mol 2 5 2 H2O 2 5 4 H+ 2:5

【解析】

Ⅰ由化学方程式可知，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂；

Ⅱ依据化合价变化确定氧化剂和还原剂，由升降法和观察法配平可得。

Ⅰ①由化学方程式可知，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，故答案为：Cl2；N2；

②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，由化学方程式可知，反应中消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；

Ⅱ①由题给未配平化学方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，发生还原反应，氯化氢中氯元素部分化合价升高被氧化发生氧化反应，部分没有变化，则氯酸钾做氧化剂，氯化氢起还原剂和酸的作用，由升降法和观察法配平可得化学方程式为KClO3+6HC1=KCl+3Cl2↑+ 3H2O，由化学方程式可知，反应中生成3 mol Cl2时转移5mol电子，故答案为：1；6；1； 3；3；5mol；

②由题给未配平化学方程式可知，高锰酸根中锰元素化合价降低被还原发生还原反应，二氧化硫中硫元素化合价升高被氧化发生氧化反应，则高锰酸根做氧化剂，二氧化硫做还原剂，由升降法和观察法可得化学方程式为2MnO4-+5SO2 +2 H2O =2Mn2++ 5SO42-+4H+，由化学方程式可知，氧化剂MnO4-与氧化产物SO42-的物质的量之比是2:5，故答案为：2；5；2；H2O；2；5；4；H+；2:5。