Question

今有10种物质：①Na  ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH₃ ⑤空气⑥CO₂  ⑦Fe(OH)₃胶体  ⑧NaCl晶体  ⑨BaCO₃ ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO₄（熔融）___________，NaHCO₃_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

Answer

①②⑦ ③ ⑧⑨ ④⑥ NaHSO4= Na++ HSO4- NaHCO3= Na++ HCO3- 红褐色沉淀 盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

【解析】

（1）当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电；

（2）熔融状态下不导电的电解质说明化合物为共价化合物；

（3）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质；

（4）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；

（5）硫酸氢钠为强酸酸式盐，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠为弱酸酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

（6）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸，盐酸为电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉而产生氢氧化铁红褐色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水。

（1）当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，则能导电的物质有①Na、②稀硝酸、⑦Fe（OH）3胶体，故答案为：①②⑦；

（2）属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为共价化合物③纯醋酸，故答案为：③；

（3）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质，则强电解质是⑧NaCl晶体、⑨BaCO3，故答案为：⑧⑨；

（4）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，则非电解质是④NH3、⑥CO2，故答案为：④⑥；

（5）硫酸氢钠为强酸酸式盐，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4= Na++ HSO4-；碳酸氢钠为弱酸酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na++ HCO3-，故答案为：NaHSO4= Na++ HSO4-；NaHCO3= Na++ HCO3-；

(6)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸，盐酸为电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉而产生氢氧化铁红褐色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O，故答案为：红褐色沉淀；盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀；红褐色沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O。