Question

某溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A.Cl^-一定存在 B.原溶液CO₃^2-浓度为0.1 mol﹒L^-1

C.Ca²⁺可能存在 D.K⁺一定存在

Answer

D

【解析】

由（2）加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.06mol；由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀8.24g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.01mol，BaCO3的质量为m（BaCO3）=8.24g-2.33g=5.91g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.03mol。

A项、加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故A错误；

B项、由一份溶液中n（CO32-）为0.03mol可知原溶液CO32-浓度=0.3mol/L，故Ｂ错误；

C项、由（3）可知溶液中含有CO32-、SO42-，则溶液中一定不含Ca2+，故C错误；

D项、若溶液中不含有K+、Cl-，阳离子电荷数为0.06mol，阴离子电荷数为0.01mol×2+0.03mol×2=0.08mol,阴离子电荷数大于阳离子，则原溶液一定含有K+，可能含有Cl-，个D正确；

故选D。