下列关于钠的说法中，不正确的是 ( )
①钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠；②钠是银白色金属，熔点低，硬度大③Na是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性④两小块质量相等的金属钠,一块在常温下充分反应生成Na2O,另一块在加热的条件下反应生成Na2O2,其中生成Na2O2时转移的电子数多⑤少量钠可保存在煤油里⑥金属钠着火时可用沙子灭火
A.③⑤⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.①②④
朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5%。
（1）求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度。__________
（2）将13 g锌投入足量稀盐酸中，使其充分反应，计算生成的H2在标准状况下的体积。______
已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。
（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。
（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________
（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度
Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________
Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。
