已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。
（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。
（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________
（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度
Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________
Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。
可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:
（1）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________.
（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2，选________，离子方程式为________。
（3）分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物，选________，操作名称为________。
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，选________，操作名称为________。
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2molBr-被氧化
B.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-
C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中被氧化，说明Fe2+既有氧化性，又有还原性
在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）
A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D. X2＋是XO4-的还原产物
