Question

下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。

(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。

(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）

(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。

(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

Answer

M N S2->Ca2+> O2-> Al3+ H2O>NH3>H2S KOH Al3+>Mg2+>Na+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

根据元素在周期表的位置可知：A是H，B是C，C是N，D是O，M 是Ne，E是Na，F是Mg，G是Al，H是P，I是S，J是Cl，K是K，L是Ca，N是Fe元素。

(1)结合元素的结构与元素在周期表的位置分析判断；

(2)G是Al元素，原子核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、3，K是K元素，原子失去最外层电子变为K+；

(3)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强；

(5)元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；

(6)元素的金属性越强，其简单离子获得电子的能力就越弱，氧化性就越弱；

(6)Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱反应；

(7)SO2具有还原性，可以与氯气在水溶液中发生氧化还原反应。

根据元素在周期表的位置可知：A是H，B是C，C是N，D是O，M 是Ne，E是Na，F是Mg，G是Al，H是P，I是S，J是Cl，K是K，L是Ca，N是Fe元素。

(1)在元素周期表中，惰性气体元素Ne原子最外层有8个电子，处于稳定状态，化学性质最不活泼，用符号M表示；Fe是过渡元素，用字母符号表示为N；

(2)G是Al元素，原子核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图是；K是K元素，核外电子排布为2、8、8、1，原子最外层只有1个电子，容易失去变成K+，具有2、8、8的电子层结构，K+简单离子结构示意图为；

(3) D、G、I、L简单离子分别是O2-、Al3+、S2-、Ca2+，其中O2-、Al3+具有2个电子层；S2-、Ca2+具有3个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为：S2->Ca2+> O2-> Al3+；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O>N>S，所以简单氢化物的稳定性H2O>NH3>H2S；

(5)元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱；同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强。在上述元素中金属性最强的元素的K，所以表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH；

(6) E、F、G分别表示Na、Mg、Al，三种元素的金属性Na>Mg>Al。元素的金属性越强，其简单离子得到电子的能力就越弱，离子的氧化性就越弱，所以三种元素的简单离子的氧化性有强到弱的顺序为Al3+>Mg2+>Na+；

(6)Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱反应。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(7)SO2具有还原性，可以与氯气在水溶液中发生氧化还原反应，产生硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。