Question

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

Answer

A

【解析】

氢氧化钠溶于水放热，浓氨水受热分解产生氨气，氨气属于碱性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝，能与盐酸和硫酸发生反应。

A.浓盐酸具有挥发性，能与氨气在空气中接触反应，HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵固体而产生白烟，A正确；

B.浓硫酸与氨气反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但浓硫酸没有挥发性，故反应发生在浓硫酸溶液中，无明显现象，B错误；

C.氨气遇水结合产生氨水，显碱性，与氯化物结合有沉淀产生，可能的阳离子包括镁离子，铝离子，铜离子等大多数金属阳离子，C错误；

D.氨气遇干燥的红色石蕊试纸不变色，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，是由于氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱，但是NH3不是碱，D错误。