非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
回答下列问题
(1)的化学名称是_____________,中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中,反应①的条件是___________,过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应,且另一种产物有,写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体,满足下列条件:
I.能与NaHCO3溶液反应,且能与FeCl3溶液发生显色反应
II.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环
的结构有_____种,写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________
钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为,熔点为、沸点为.属于_______晶体,属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为,与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是
③可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成,其结构如图所示,该分子中原子的杂化方式为_____________________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)
从废旧锂离子二次电池(主要成分为,还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________,浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除外,还有________(填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示,一般选择5左右,理由是_____________________________________。
(5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示:
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。
②为获得高纯,提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。
③若“沉锂”中,加入等体积等浓度溶液,则此时沉锂率为________________。(已知的为)
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖,该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气,最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤气化包含一系列化学反应,已知热化学方程式:
则反应 _____
(2)以投料比合成甲醇:,温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示
回答下列问题:
①_____(填>”或“<)0
②______(填“>“或“<”)
③,时,点的_____(填>”或"<")。
④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。
⑤参照下表,实际工业生产中大多采用和,其优点是____________。
方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力 | 温度 | ||||
高压法 | 二元催化剂 | 25~30 | 380~400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒,再生困难 (2)副反应多 |
低压法 | 三元催化剂 | 5 | 230~270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒,再生容易,寿命为1~2年 (2)副反应少 |
(3)和生成的反应为 ,在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)
化学吸附:;
表面反应;,
脱附:
其中,的吸附分解反应活化能高,速率慢,决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)
A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂
②标准平衡常数=,其中为标准压强(),、和为各组分的平衡分压,如,为平衡总压,为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入 和 ,反应 + 在恒定温度和标准压强下进行,的平衡产率为,则该反应的=________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)
以、软锰矿(主要成分为,少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和,主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置,将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后,在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的,最后加入适量沉铅,
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取,反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃,适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________,用调节溶液时,需调节溶液的范围为________(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空气氧化浊液可制备,主要副产物为;反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示
②反应温度超过时,的产率开始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中锰的质量分数理论值依次为72.05%、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液,并用氨水等制备较纯净的的实验方案:______________________,真空干燥6小时得产品。
已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示,下列说法中正确的是
A. 属于弱酸
B. 整个过程中,点时水的电离程度最大
C. 点对应液中
D. 的数量级为