Question

钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________。

(2)无水的熔点为、沸点为，熔点为、沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反应制备.

①的空间构型为______________________。

②的化学式为，与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。

(4)与作用可生成，其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)

Answer

离子 分子 正四面体 和 (或) 和 6

【解析】

(1)Co是27号元素，其原子核外有27个电子，失去3d上1个电子和4s上2个电子生成Co3+离子，根据构造原理知Co3+基态的电子排布式；

(2)分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，据此解答；

(3)①中Cl原子为中心原子，则其孤电子对数为0，且其形成了4个键，中心原子采取sp3杂化，则空间构型为正四面体。

②分子中，(III)提供空轨道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子，形成配位键；

③所有单键为键，双键中有一个键，由结构式可知，键数为9；

(4) Co3+有空轨道，而CO有孤电子对，故二者可形成配位键；从结构图中可看出C有的形成两个键，有的形成3个键，故杂化类型分别为sp和sp2杂化；

(5) 题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，已知为阿伏加德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，代入公式=计算。

(1)钴是27号元素，根据构造原理可以写出钴离子的核外电子排布式为：，因此，本题正确答案是： ；

(2)无水的熔沸点较高，则属于离子晶体，氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体，

因此，本题正确答案是：离子；分子；

(3)①中Cl原子为中心原子，则其孤电子对数为0，且其形成了4个键，中心原子采取sp3杂化，则空间构型为正四面体。

②分子中，(III)提供空轨道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤对电子，形成配位键，所以与(III)形成配位键的原子是和，

③所有单键为键，双键中有一个键，由结构式可知，键数为9，则双聚氯胺分子中含键的数目为。

因此，本题正确答案是：正四面体；和；(或)；

(4)从结构图中可看出C有的形成两个键，有的形成3个键，故杂化类型分别为sp和sp2杂化，

因此，本题正确答案是：sp和sp2。

(5)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。该晶胞中氧原子的数目为12+6+2+1=6，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，已知为阿伏加德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，故密度为==。

因此，本题正确答案是：。