Question

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H⁺+ A^-

B. 该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V₁L与V₂L 0.1 mol·L^-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

常温下，Kw=10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，可知该溶液c(H+)=1×10-3mol/L。

A、常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3，说明HA是弱酸，电离方程式为HA H++ A-，故A错误；

B、酸抑制水电离，酸电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确；

C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误；

D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。