下列关于CaF2的表述正确的是
A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电
中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是
A. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl
D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B. 熔点由高到低：Rb>K>Na
C. 硬度由大到小：金刚石>
碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体
B. 
在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 
在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子
D. 
在银晶体中，银原子的配位数为12
根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D. 氮化碳的分子式为C3N4
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是
A. E位于元素周期表的ⅣA族 B. E是一种非金属元素
C. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 D. E的氧化物的化学式为EO2
