Question

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；

(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；

(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。

Answer

氢 硫 Al(OH)3 ＋NaOH= Na [Al(OH)4] 离子键、共价键 Na Al S O

【解析】

A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题。

由分析可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素。

（1）由以上分析可知，A为H元素，E为S元素，故答案为：氢；硫。

（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为，故答案为：。

（3）C为Na元素，D为Al元素，C、D对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，反应的方程式为Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]，故答案为：Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，故答案为：离子键、共价键。

（5）电子层数越多，半径越大，同一周期从左向右，半径逐渐减小，所以O、Na、Al、S四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O，故答案为：Na Al S O。