Question

常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. K_a(HA)的数量级为10^-5

B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B^-)<c(HB)

C. 等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A. Ka(HA)=，当c(A-)=c(HA)时，Ka(HA)=c(H+)，则Ka(HA)在10-3.0～10-3.5之间，Ka(HA)的数量级为10-4，A错误；

B.根据图知，当溶液中c(B-)=c(HB)时溶液呈酸性，说明HB的电离作用大于B-的水解作用，所以c(B-)>c(HB)，B错误；

C.根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的pH大小关系HAc(A-)，HB是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故c(A-)>c(B-)；由于溶液中c(B-)=c(HB)时，溶液呈酸性，又根据选项C分析可知酸性：HA>HB，可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性， c(H+)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，D错误；

故合理选项是C