Question

已知反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  △H=－752kJ·mol^-1的反应机理如下：

①2NO(g)N₂O₂(g)                (快)

②N₂O₂(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g)    (慢)

③N₂O(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O(g)        (快)

下列有关说法错误的是

A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率

B. ②中N₂O₂与H₂的碰撞仅部分有效

C. N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂

D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

Answer

C

【解析】

A. ①反应为快反应，说明反应物的活化能小于生成物的活化能，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能大于生成物的活化能，②反应物的活化能就是反应①生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A正确；

B.②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B正确；

C.反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C错误；

D.总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确；

故合理选项是C。