Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y    B. Y和Z形成的化合物为离子化合物

C. 氢化物沸点：W<X    D. W与Z具有相同的最高化合价

Answer

B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则W最外层含有6个电子，为O元素；Y是同周期中金属性最强的元素，Y的原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；W与Z同主族，则Z为S元素；X的原子序数大于O、小于Na，且为主族元素，则X只能为F元素，据此进行解答。

据上所述分析可知W是O元素，X是F元素，Y是Na元素，Z是S元素。

A.原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞O＞F，即Y＞W＞Y，A错误；

B.Y是Na元素，Z是S元素，活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的为离子化合物，B正确；

C.W是O元素，X是F元素，二者的氢化物中，H2O是液态，HF是气体，相应的氢化物的沸点H2O>HF，即氢化物沸点：W>X，C错误；

D. W是O元素，Z是S元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但O原子半径小，不容易失去电子，化合价没有+6价，而S原子有最高+6价，因此最高化合价不相同，D错误；

故合理选项是B。