用化学用语表示Cl2+H2O
HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是
A. Cl-的结构示意图：
B. HClO的电子式：
C. H2O的结构式：H—O—H
D. 中子数为18的氯原子：
化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
C. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
D. 古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是___________，⑤的反应类型是___________。
（2）E中含氧官能团是___________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___________。
（3）反应⑥的化学方程式是__________________________。
（4）反应③的化学方程式是__________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：CH3CH2OH 
CH2=CH2 
BrCH2CH2Br]___________________。
已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。
捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_________。
A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3
（2）工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①标准状况下，5.6L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，则2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
（3）用(NH4)2CO3捕碳的反应如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见下图）：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、Kd 从小到大的顺序为_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是______________。
（4）用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的电离平衡常数：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列问题：
①发生反应的离子方程式为___________。
②充分反应后下列关系式中正确的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值为___________ 。
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。
（4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O
（6）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为___________。
