根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
B | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
A. A B. B C. C D. D
四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是
A. 原子半径大小: N>M>B>A
B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是
A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C. 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-
化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。
（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。
（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。
（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________。
（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________
（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）
