Question

金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO₄、H₂O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO₃中Fe的化合价为______。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe^2＋被氧化     B.与Fe^3＋反应    C.防Fe^2＋水解    D.防Fe^3＋水解

（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H₂TiO₃。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。

（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO^2＋、Fe^3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

① 2Fe^3＋＋Fe ＝3Fe^2＋

② Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O ＝TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋

③______。

（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：

FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe^2＋)为1.0×10^－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO₃固体中是否混有Fe(OH)₂_____（已知： Ksp[Fe(OH)₂] ＝ 4.9×10^－17）

Answer

+2 A 泥三角、坩埚 TiO2++2H2O H2TiO3↓＋2H+ TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO 2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O 因为c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17