Question

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是

A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1

B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%

C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大

Answer

D

【解析】

A．由c= ，c= =18.4mol/L，选项A错误；

B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，选项B错误；

C．若加水超过刻度线，实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，选项C错误；

D．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏大，选项D正确。

答案选D。