Question

对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H⁺）约为

离子	NH4^+	Na^+	Cl^−	NO3^−	SO4^2−
浓度（mol/L）	2.0×10^﹣^5	1.9×10^﹣^5	6.0×10^﹣^5	2.3×10^﹣^5	2.8×10^﹣^5

A. 1×10^﹣3    B. 1×10^﹣4    C. 1×10^﹣5    D. 1×10^﹣6

Answer

B

【解析】

根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH。

溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c （NO3-）+2×c （SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c（H+）=10-4 mol/L，pH=4，

答案选B。