Question

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI ；2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂；3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃。

A. I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO    B. Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO

C. H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO    D. NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

Answer

C

【解析】

利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。

①H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

答案选C。