满分5 > 高中化学试题 >

综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。 (1)Li2O、Na2O、MgO均能...

综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______________

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

2Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃CO2Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是__________________________

3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应ACO2+H2OCO+H2+O2,已知:

反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3.在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4s2NH3g+CO2g).实验测得的有关数据见上表.( t1t2t3)氨基甲酸铵分解反应是________反应(放热吸热).在15℃,此反应的化学平衡常数为:__________

4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:

① 电极b发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。

CO2在电极a放电的反应式是___________________________

 

a、b CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 吸热 4×10﹣6 氧化 CO2 + 2e- = CO + O2- 【解析】 (1)二氧化碳为酸性气体,Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关,据此解题; (2)在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐,该盐为Li2SiO3,据此书写反应原理方程式; (3)根据图示反应Ⅰ和反应Ⅱ书写热化学反应方程式,构造目标方程式利用盖斯定律解答; (4)根据表中温度对生产气体的浓度的影响分析;根据表中数据结合平衡常数的表达式求出反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)的平衡常数; (5)电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气;二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气,同时生成氧离子; (1)a. Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物,均能吸收酸性氧化物CO2,可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质,故a项正确; b. Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素,所以可在ⅠA和ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质,故b项正确; c. Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,但它们都没有强氧化性,且吸收二氧化碳与氧化还原无关,故c项错误; 故答案为:a、b; (2)在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3,反应物为CO2与Li4SiO4,生成物有Li2CO3,根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3,所以化学方程式为:CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3, 故答案为:CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3; (3)根据图像可知,反应I的热化学方程式可表示为:H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1 ①,同理可得反应II的热化学方程式可表示为:CO2(g) = CO(g) +O2(g) ΔH = +283.0 kJ·mol-1 ②,则根据盖斯定律可知, ②-①得CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g),其反应热ΔH = +283.0 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)= +524.8 kJ·mol-1,则反应A的热化学方程式为:CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1, 故答案为:CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1; (4)从表中数据可以看出,随着温度升高,气体的总浓度增大,平衡正向移动,则该反应为吸热反应;从反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可知,氨气与二氧化碳按物质的量之比为2:1生成,表中显示在15℃、t2时达到平衡,气体总浓度为3×10−2 mol/L,则c(NH3) = 3×10−2 mol/L×= 2×10−2 mol/L,c(CO2) = 3×10−2 mol/L×= 1×10−2 mol/L,所以K=c2(NH3)×c(CO2) = (2×10−2 mol/L)2×1×10−2 mol/L = 4×10−6, 故答案为:吸热;4×10−6; (5)①CO2+H2OCO+H2+O2,反应物中的氧元素化合价升高,被氧化,失去电子发生氧化反应在电极b附近生成氧气,即电极b发生氧化反应; 故答案为:氧化; ②二氧化碳在a极得到电子,发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子,反应电极反应式为CO2+2e-═CO+O2-, 故答案为:CO2+2e-═CO+O2-。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________

(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固体A的主要成分为__________(填化学式),用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗降低。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数,设整个过程中其他杂质不参与反应)。

 

查看答案

过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:

方案一:

(1)操作①和③的名称分别为_______________

(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________  (填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程___________

方案二:按下图组装好实验装置,Q为一可鼓胀的塑料气袋,取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2“K3”);导管A的作用是________

(5)当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________,为什么要缓缓打开K1?_______________

(6)实验结束时,量筒1中有xmL水,量筒II中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

(1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的,用电子式表示其形成过程______________

(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________

(3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池,写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

 

a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为:___________________

b、M中所含化学键的类型___________________________________

c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________

 

查看答案

相关物质的溶度积常数见下表(25℃):

下列有关说法中不正确的是(  )

A. 浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

C. 0.ll mol•L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

D. 在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

 

查看答案

全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2OVO+V2++2H。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是(  )

A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2+2He===VO2H2O

B. 图中a电极为阴极,N物质是H2

C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+

D. 电解时,b电极的反应式为SO32-H2O2e=== SO42-2H

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.