Question

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________

（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________

（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；

b、M中所含化学键的类型___________________________________；

c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。

Answer

1:4 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2 Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 离子键和共价键 取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为，

（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，即为氯化钠，该化合物为离子化合物，Na与Cl之间通过得失电子而形成离子键，据此作答；

（2）二氧化硅中一个硅原子可形成4个硅氧单键；

（3）甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子，参与氧化反应；

（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠与氢气；

b、M为氯化铵，为离子化合物；

c、M中的阳离子为铵根离子，根据常见阳离子的检验方法分析作答。

（1）因化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，则为NaCl，其电子式表示的形成过程为：

，

故答案为：；

（2）④为O、⑦为Si，则两者形成的化合物为二氧化硅，该化合物为原子晶体，其晶体内部一个硅原子可形成4个Si-O键，则硅原子个数与化学键之比为1:4，

故答案为：1：4；

（3）②的最简单氢化物为甲烷，与氧气可以设计成碱性燃料电池，其负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，

故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，

故答案为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑；

b、M为仅含非金属元素的盐，则可推知M为氯化铵，其化学键类型为离子键和共价键，

故答案为：离子键和共价键；

c、M中的阳离子为铵根离子，其检验方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+，

故答案为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+。