Question

相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：

下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 浓度均为0．2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B. 将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0．001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1 的K₂CrO₄混合溶液中,先产生Ag₂CrO₄沉淀

C. 0.ll mol•L^-1的MgCL₂溶液中加入氨水产生Mg(OH)₂沉淀时溶液的pH为9

D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

Answer

B

【解析】

A. 根据CH3COOAg的溶度积常数Ksp(CH3COOAg)=c(CH3COO-)×c(Ag+)计算；
B. 根据Ksp(AgCl)以及Ksp(Ag2CrO4)，当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C. 根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)计算；
D. Ksp(AgCl)只受温度的影响。

A. 浓度均为0．2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO−)×c(Ag+)=0.4×0.4>2.3×10−3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A项正确；

B. 将0.001mol⋅L−1的AgNO3溶液滴入0.001mol⋅L−1的KCl和0.001mol⋅L−1的K2CrO4溶液中，c(Ag+)×c(Cl−)=10−6，c2(Ag+)×c(CrO42−)=10−9，故AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B项错误；

C. Ksp〔Mg(OH)2〕=c(Mg2+)×c2(OH−)，c2(OH−)⩾ = = 1.0×10-10 mol/L，则c(OH−)⩾10−5 mol⋅L−1，即溶液的pH至少要控制在9以上，故C项正确；

D. Ksp(AgCl)只受温度的影响，与浓度无关，故D项正确；

答案选B。