已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的Cu2O为1.44g
B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol
C. 至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应
D. 转移的电子总数为0.06NA
下列离子方程式正确的是 ( )
A. H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
B. 5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3— + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1(0H)3↓+2BaSO4
D. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( )
A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO
B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O
C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A. 常温常压下，30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
a、b、c的结构如图所示：(a)
(b)
(c)
。下列说法正确的是( )
A. a中所有碳原子处于同一平面
B. b的二氯代物有三种
C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应
D. a、b、c互为同分异构体
