Question

“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 (  )

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO⁻+H⁺ ===HClO

B. 实验③中产生的气体是Cl₂，由HClO分解得到：2HClO===Cl₂↑+H₂O

C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO⁻ 的氧化性或Cl⁻ 的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

Answer

B

【解析】

A. 次氯酸具有漂白性；

B. 产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氯气，在酸性条件下，次氯酸跟离子与氯离子发生归中反应所得；

C. 对比实验②和③，溶液的酸性增强，产生了氯气；

D. 通过对比三个实验，可看出适当的pH会增大“84”消毒液的漂白效果。

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸跟离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：ClO− +H+ = HClO，故A项正确；

B. “84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验③中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2，主要是因为在酸性条件下发生了两者发生归中反应，其离子反应方程式为：ClO− +2H++ Cl− = Cl2↑+H2O，故B项错误；

C. 溶液的pH值减小的情况下，产生了大量气体，使得氯离子与次氯酸跟离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性，故C项正确；

D. 对比三个实验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生大量有毒的氯气，则需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确；

答案选B。