宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是
A. 优先选择私家车出行 B. 理性购物，适度点餐不浪费
C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG 水解能消耗2mol NaoH
C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，无机试剂任选______________________。
据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。
一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是___________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为______________________。
(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_________________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________________________。
