下列各实验的叙述正确的是
选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
A | 将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中 | 制备溴苯 |
B | 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 | 该样品是钠盐 |
C | 常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10－2、K2(H2C2O4)=6.4×10－5] | 证明草酸是二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是
A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol
B. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+
D. 甲池中的CO32－向石墨I极移动
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. A有5种正价，与B可形成6种化合物
B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构
D. 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C
25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10－6
B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L
C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时， 
随温度升高而减小
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
