将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到
A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶
C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为 ________ 。
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤
(1)配制100mL待测白醋溶液：用______
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
(4)滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) |
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V(NaOH)(消耗) |
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Ⅲ．数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V=
=15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。
A．充入CO气体B．升高温度
C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。
(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。
氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。
(1)已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。
②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
回答下列问题：
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，
电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。
