Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

Ⅰ．实验步骤

(1)配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．

(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．

(4)滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)
V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．数据处理与讨论

(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。

选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。

(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．

A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度

(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．

A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer

酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.7500 4.5 C AB

【解析】

Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；
（3）根据滴定管的结构与精确度来读数；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（5）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH找出样品中CH3COOOH的物质的量，得出100 mL容量瓶内CH3COOOH的物质的量，进而结合稀释前后溶质的物质的量保持不变，计算出市售白醋的溶质的物质的量，据此分析作答；

（6）根据电离常数判断酸的强弱，然后依据强酸制弱酸来分析；

（7）根据c（待测）= 分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

I.（1）滴定管精确度为0.01 mL，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

故答案为：酸式滴定管；100 mL容量瓶；

（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案为：酚酞；

（3）滴定管液面的读数0.60 mL；

故答案为：0.60；

（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅲ.（5）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00 mL，

设20 mL待测液中含有CH3COOOH 的物质的量为x mol，根据CH3COOOH∼NaOH，则n(CH3COOOH) = n(NaOH)，即x= 0.1000mol/L×0.015 L = 0.0015 mol，取样前后CH3COOOH 的物质的量浓度保持不变，则100 mL容量瓶中的CH3COOOH 的物质的量为0.0015 mol = 0.0075 mol，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，10 mL市售白醋的浓度为 = 0.7500 mol/L，10 mL市售白醋总酸量为0.0075 mol60 g/mol = 4.5 g/100mL，

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；0.7500；4.5；

（6）电离常数可判断对应酸的强弱程度，依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故C项正确，

故答案为：C；

（7）A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，故A项正确；

B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，故B项正确；

C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，故C项错误；

D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小,，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，故D项错误；

答案为：AB。