Question

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO₃的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

Answer

C

【解析】

勒夏特列原理：若改变影响平衡的条件之一，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，其研究的反应为可逆反应，否则不适用，据此分析作答。

A. 二氧化硫催化氧化反应方程式为：2SO2 + O2 2SO3，该反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，不能提高单位时间SO3的产量，与题设矛盾，故A项错误；

B. 催化剂只能加快反应速率，不能改变化学平衡，故B项错误；

C. 氯气溶于水可发生反应：Cl2 + H2O H++ Cl－+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，从而使该反应平衡向逆向移动，可降低氯气在水中的溶解度，同时吸收溶解度较大的氯化氢，则可用勒夏特列原理解释，故C项正确；

D. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，该体系为气体体积不变的反应，达平衡后，缩小容器体积（增大压强），平衡不移动，体系颜色变深，是因为体积减小，使得碘单质的浓度增大导致的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D项错误；

答案选C。