Question

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）

（3）向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________

（4）将AgCl分别放入①5mLH₂O　②10mL0.2mol·L^－1MgCl₂溶液　③20mL0.5mol·L^－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L^-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag^＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）

（5）常温下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K⁺)＜c(CH₃COO^－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl₃③HF④Na₂CO₃中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

Answer

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Na2CO3 Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④

【解析】

本题考查的是盐的水解和溶液中离子浓度大小比较。

（1）明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体而使溶液呈酸性，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

（2）NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所得到的固体物质为Na2CO3。（3）FeCl3和NaHCO3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，所以氯离子浓度越大，平衡逆向移动，Ag+的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4 mol·L－1 、0.5 mol·L－1 、0.1 mol·L-1 ，所以c(Ag＋)由大到小的顺序是①>④>②>③。

（5）若c(K+)＜c (CH3COO－)，由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，所以c(H+)>c(OH-)，所以a>b；假设溶液的体积为1L，浓度均为1 mol/L相同体积的下列四种溶液，①含有KCl物质的量为1mol，氯化钾为强电解质，完全电离，所以含有钾离子的物质的量为1mol，②含有FeCl3 物质的量为1mol，氯化铁为强电解质，完全电离,产生1mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，水解方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以阳离子物质的量略大于1mol，③含有HF物质的量为1mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于1mol，④含有Na2CO3物质的量为1mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生2mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为2mol，则所含阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。

（1）明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体而使溶液呈酸性，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。本小题答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

（2）NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所得到的固体物质为Na2CO3。本小题答案为：Na2CO3。

（3）FeCl3和NaHCO3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。本小题答案为：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，所以氯离子浓度越大，平衡逆向移动，Ag+的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4 mol·L－1 、0.5 mol·L－1 、0.1 mol·L-1 ，所以c(Ag＋)由大到小的顺序是①>④>②>③。本小题答案为：①>④>②>③。

（5）若c(K+)＜c (CH3COO－)，由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，所以c(H+)>c(OH-)，所以a>b；假设溶液的体积为1L，浓度均为1 mol/L相同体积的下列四种溶液，①含有KCl物质的量为1mol，氯化钾为强电解质，完全电离，所以含有钾离子的物质的量为1mol，②含有FeCl3 物质的量为1mol，氯化铁为强电解质，完全电离,产生1mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，水解方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以阳离子物质的量略大于1mol，③含有HF物质的量为1mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于1mol，④含有Na2CO3物质的量为1mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生2mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为2mol，则所含阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。本小题答案为a>b；③<①<②<④。