某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)
D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )
A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等
常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH | Na2SO3溶液的pH较大 | HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 |
B | 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 | Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性：Cu > Mg |
A. A B. B C. C D. D
某弱酸溶液中存在电离平衡HA
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
