Question

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1，则下列说法正确的是(　 　)

A. 0~15 s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)=0.001 mol·L^-1·s^-1

B. c(HI)由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

Answer

C

【解析】

A.0∼15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，v(HI)=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.002mol/(L.s)×12=0.001mol/(L.s)，但I2(s)为固体，不能表示反应速率，故A错误；

B.若速率不变，c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间为0.02mol/L÷0.002mol/(L.s)=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间大于10 s，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C正确；

D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D错误。答案选C。