某弱酸溶液中存在电离平衡HA
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是 （ ）
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B. AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L
C. 将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出
D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是
A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小
D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：
A. pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B. c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D. c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
下列有关叙述中正确的是 ( )
A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
