Question

下列叙述中，正确的是

A. 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺ 和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺ 和Cl^—的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

Answer

D

【解析】

A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液，因缺少溶液体积，无法计算含有Na+ 和SO42-的总物质的量，故A错误；

B. 标况下22.4L HCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L－1，不是溶剂水的体积为1L，故B错误；

C. 根据溶液呈电中性，则c（Na＋）+c（K＋）=2c（SO42－）+c（Cl－），如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则c（K＋）=c（SO42－）+c（Cl－），K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，故C错误；

D. 10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1，故D正确；

故选D。